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         Selentrioxid



    Physikalische Eigenschaften:




    Sslentrioxid ist, ähnlich wie Schwefeltrioxid, eine farblose, stark hygroskopische und oxidierende Substanz. Allerdings zeigt sie eine wesentlich stärkere Neigung zum Zerfall zu Selendioxid und Sauerstoff zu zerfallen, als SO3. Demzufolge ist sie ein starkes Oxidationsmittel. Selentrioxid kristallisiert bei Raumtemperatur in tetrameren Ringen, die in der Gasphase im Gleichgewicht mit der monomeren Form stehen. Außerdem existiert noch eine hochmolekulare, asbestartige Modifikation, die sich durch erhitzen von kristallinem Selentrioxid gewinnen lässt. Selentrioxid wirkt stark ätzend, oxidierend und verkohlend auf organisches Gewebe und ist außerdem stark giftig.





    Chemische Eigenschaften:




    Selentrioxid ähnelt dem Schwefeltrioxid in seinen chemischen Eigenschaften, bis auf das erhöhte Oxidationsvermögen, weitgehend. Es hat das starke Bestreben sich mit Wasser zu vereinigen, und dabei Selensäure ( H2SeO4, MP=59,9°C ) zu bilden. Die Salze dieser Säure ( Selenate ) entsprechen hinsichtlich ihrer Löslichkeit und Kristallstruktur weitestgehend den Sulfaten. Das Oxidationspotential von Selensäure liegt mit + 1,151 V recht hoch und ist vergleichber mit dem von Chlorat in saurer Lösung ( + 1,214 V ) und wesentlich größer als das der Schwefelsäure ( + 0,171 V ). Selentrioxid kann mit Lewis-Basen wie Pyridin, Ether oder Dioxan, wie Schwefeltrioxid, 1:1 Addukte bilden. Die Säurestärke von Selensäure vergleichbar mit der von Schwefelsäure.





    Darstellung:




    Möglich durch Einwirkung von Sauerstoff auf Selen in einer Hochfrequenz-Glimmentladung und sublimieren aus einem Gemisch von Kaliumselenat und fl. Schwefeltrioxid sowie durch Entwässern von Selensäure bei 160°C und 2 Torr mit Phosphorpentoxid.





    Verwendung:




    Außer zur Herstellung von Diselensäure ( H2Se2O7 ) oder Halogenschelensäuren zu Forschungszwecken gibt es keine.





    [editiert am 26.10.08 von vasco]





    Dieser Artikel wurde angelegt von: *Mathias*
    		 
     
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